Показать сообщение отдельно
Старый 25.01.2013, 17:48   #10
Артём Бобков
Местный
 
Аватар для Артём Бобков
 
Регистрация: 10.11.2009
Сообщений: 101
Отправить сообщение для Артём Бобков с помощью ICQ
По умолчанию

Цитата:
У газа нет "коэффициента температурного расширения"
Ван дер Ваальса формула

— В. формула, одинаково прилагаемая и к газообразному и к жидкому состоянию какого-либо вещества, выражает зависимость между объемом, температурой и давлением, под которым находится рассматриваемое вещество, при посредстве лишь двух постоянных для данного вещества величин, определяемых путем опыта. Эта формула, указавшая совершенно новое направление в развитии теории жидкостей, дает возможность вывода целого ряда в высшей степени интересных и важных заключений относительно свойств жидкостей и газов. В статье о законе Бойля-Мариотта было уже сообщено, что вообще газы не вполне подчиняются этому закону. Равным образом и закон Гей-Люссака (см. Расширение газов), по которому, при повышении температуры на одно и то же число градусов, расширение всех газов одинаково и не зависит от испытываемого газом давления, не выражает действительных свойств газов. Вследствие этого и формула, представляющая собой совокупность обоих законов, известная в науке под именем "характеристического уравнения газообразного состояния тел" или "закона Бойля-Мариотта-Гей-Люссака" в виде pv = R(1 + α t), где p — упругость газа, v — его объем (единицы веса), t — температура газа, α — коэффициент расширения газа , равный 1/273 и R — некоторая постоянная для каждого газа величина, находимая по формуле R = povo, (где vo — объем единицы веса рассматриваемого газа при 0° и под давлением po), является лишь приблизительным выражением свойств газов. Но, с другой стороны, эта формула представляет собой непосредственное следствие кинетической теории газов (см. это слово) в той форме, в какой в конце пятидесятых годов была развита она Клаузиусом. Представляя себе газ, как собрание весьма большого числа абсолютно упругих частиц, размеры которых ничтожны в сравнении со средними расстояниями между ними, и допуская в этих частицах, помимо возможных вращательных движений, лишь прямолинейные движения всевозможных направлений, т. е. полагая, что частицы газа не оказывают никакого действия друг на друга (за исключением лишь моментов их столкновения), Клаузиус выводит следующую формулу для упругости газа, или величины давления газа на единицу поверхности:

p = ⅓ ρ Go2 (1 + α t).

Здесь p — плотность газа, Go — средняя квадратичная скорость постепенного движения частиц газа при 0°. Заменяя p равной ему величиной 1/ v, имеем выражение закона Бойля-Мариотта-Гей-Люссака:

pv = ⅓Go2 (1 + α t).
Артём Бобков вне форума   Ответить с цитированием